Witam, mam problem z chemią, a konkretnie z wiązaniami atomowymi kowalencyjnymi. Czy ktoś może mi wykonać takie przykłady (chodzi tylko o wzory kreskowe):
I2
Br2
F2
Czy mi ktoś może to tak przystępnie wytłumaczyć? Głównie chodzi mi o to, kiedy są dwie "kreski" między pierwiastkami, kiedy trzy, a kiedy jedna itp. Słyszałem, że zależy to od elektronów walencyjnych, ale nic mi to nie wychodzi.
PS. Czy Istnieją takie związki jak: Si2; S2; Pb2? Jeśki tak, to czy rozwiązuje się je analogicznie do tych co podałem u góry?
Dziękuję i pozdrawiam.
I2
Br2
F2
Czy mi ktoś może to tak przystępnie wytłumaczyć? Głównie chodzi mi o to, kiedy są dwie "kreski" między pierwiastkami, kiedy trzy, a kiedy jedna itp. Słyszałem, że zależy to od elektronów walencyjnych, ale nic mi to nie wychodzi.
PS. Czy Istnieją takie związki jak: Si2; S2; Pb2? Jeśki tak, to czy rozwiązuje się je analogicznie do tych co podałem u góry?
Dziękuję i pozdrawiam.
More Questions From This User See All
wynika z tego, że w podanych przykładach pierwiatkom brakuje 1 elektronu, czyli rysujemy jedną kreskę, oznacza w tym przypadku, że te dwa elektrony jeden od jednego atomu drugi od drugiego należą do nich ( mogą z nich korzystać na takich samych prawach)
7 elektronów z jednego atomu i 1 od drugiego daje razem osiem do czego dąrzą
inne pierwiastki poza wymienionymi to O2 ( 6 swoich + 2 od drugiedo atomu) N2 ( 5 swoich + 3 od drugiedo atomu)
wyjątkiem jej wodór, króry dąrzy do konfiguracji najblizszego gazu szlachetnego ( podobnie jak inne pierwiastki, wszystkie gazu szlachetne na powłoce walencyjnej mają 8 elektronów poza helem) czyli helu, który ma 2 elektrony walencyjne
H2 ( jeden elektron swój + 1 drugiego atomu)
nie ma innych cząsteczek dwuatomowych składających się z atomów tego samego pierwiastka