Question

Witam mam do rozwiazania 3 punkty daje naj.

1. jak na podstawie wzoru sumarycznego podac z ilu i jakich atomow zbudowana jest czasteczka soli, kwasu lub wodorotlenku?

2. wlasciwosci i zastosowania KWASU: solnego, azotowego(V), siarkowego(VI)
WODOROTLENKU: sodu , wapnia.

3.jak wymienic z nazwy metody otrzymywania soli ,znac ich substraty i produkty?

Answer 1

Zad.1
To jest bardzo proste. Omówie to na przykładach.
SOLE:
Np. Na2SO4(siarczan(VI) sodu)
o liczbie atomów mówią nam te małe cyferki przy pierwiastkach(tzn one w rzeczywistości są małe bo tutaj mi nie działają znaki;d)
czyli w tej soli mamy 2 atmoy sodu[Na]
1 atom siarki(bo przy siarce [S] nie ma żadnej cyfry, czyli jest jeden atom)
i 4 atomy tlenu[O]

kolejna sól:AlCl3 (chlorek glinu)
1 atom glinu [Al]
i 3 atomy chloru [Cl]

KWASY:
dokładnie na tej samej zasadzie jak wyżej.
przykłady:
HCl(kwas solny lub chlorowodorowy)
1 atom wodoru[H]
1 atom chloru [Cl]

H3PO4 kwas fosforowy(V)
3 atomy wodoru [H]
1 atom fosforu [P]
4 atomy tlenu [O]

H2CO3 kwas węglowy
2 atomy wodoru [H]
1 atom węgla [C]
3 atomy tlenu [O]

WODOROTLENKU:
tak samo jak na przykładach wyżej.
NaOH wodorotlenek sodu
1 atom sodu [Na]
1 atom tlenu [O]
1 atom wodoru [H]

Mg(OH)2 wodorotlenek magnezu
1 atom magnezu [Mg]
2 atomy tlenu[O]
2 atomy wodoru [H]
jeżeli jest nawias to liczbe atomów w nawiasie (w tym przypadku po jednym) mnożymy przez liczbe poza nawiasem. I tu wróce jeszcze do soli.
Mg3(PO4)2 tutaj też mnożymy, czyli:
3 atomy magnezu
2 atomy fosforu
8 atomów tlenu


Fe(OH)3 wodorotlenek żelaza(III)
1 atom żelaza [Fe]
3 atomy tlenu [O]
3 atomy wodoru [H]

zad.2
kwas solny:HCl
WŁAŚCIWOŚCI:
-bezbarwna ciecz, cięższa od wody
-niszczy tkaninę, papier, skórę
-maksymalne stężenie wynosi 38%
-jako rozcieńczony występuje w soku żołądkowym, spełnia bardzo ważną rolę w procesie trawienia

ZASTOSOWANIE:
-jako odczynnik w laboratorium
-w przemyśle farmaceutycznym, meteorologii, cukierniczym
-do produkcji tworzyw sztucznych i barwników

kwas azotowy(V): HNO3
WŁAŚCIWOŚCI:
-bezbarwna ciecz o nieprzyjemnym zapachu
-cięższa od wody
-powoduje żółknienie piór, skóry, wełny
-niszczy tkaniny
-jest silnym utleniaczem

ZASTOSOWANIE:
-do produkcji tworzyw sztucznych lub leków
-do produkcji nawozów sztucznych
-do produkcji materiałów wybuchowych

kwas siarkowy(VI) H2SO4
WŁAŚCIWOŚCI:
-jest silnie żrący i higroskopijny
-rozcieńczenie tego kwasu jest procesem egzoenergetycznym

ZASTOSOWANIE:
-jako elektrolit w akumulatorach
-do produkcji barwników, środków piorących, włókien syntetycznych
-jako odczynnik laboratoryjny
-do produkcji innych kwasów
do produkcji materiałów wybuchowych

wodorotlenek sodu: NaOH
WŁAŚCIWOŚCI:
-ciało stałe
-białe
-bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie
-niszczy skórę i tkaninę
-jest higroskopijny

ZASTOSOWANIE:
-do produkcji mydeł i środków piorących
-do9 udrażniania rur
-do produkcji szkła, barwników


wodorotlenek wapnia: Ca(OH)2
WŁAŚCIWOŚCI:
-białe ciało stałe
-słabo rozpuszcza sie w wodzie
-żrące

ZASTOSOWANIE:
-w budownictwie, jako składnik zaprawy murarskiej
-w sadownictwie do bielenia drzew
-w rolnictwie do odkwaszania gleby
-do zmiękczania wody


zad.3
METODY:
1.kwas+zasada->sól+woda
2.metal+kwas->sól+wodór
3.tlenek metalu+kwas->sól+woda
4.tlenek metalu+tlenek kwasowy->sól
5.tlenek kwasowy+zasada->sól+woda
6.metal+niemetal->sól
7.kwas1+sól1->sól2+kwas2
8.sól1+zasada1->sól2+zasada2
9.sól1+sól2->sól3+sól4

substraty to są wszystkie te substancje przed strzałką, czyli te które zostały wzięte do reakcji, a produkty to te substancje, które powstały w wyniku reakcji(czyli te po strzałce).