Witam, bardzo proszę o wypisanie (np.: slownie) kiedy dana reakcja nie zachodzi , czy sa jakies konkretne przyklady , np.:
metale szlachetne (czyli cu,pt,ag,au ...) + HCl ---> reakcja nie zachodzi
+ prosze o dokonczenie otzrymywania wodorotlenku
Al + ......... -------> Al(OH)3 + ........
Zacznijmy od reakcji soli:
I.
SÓL1 + KWAS1 -----> SÓL2 + KWAS2
Reakcja nie zachodzi, gdy:
Na sól mocnego kwasu np. KCl działamy słabym kwasem H2S.
W wyniku reakcji nie powstaje niezdysocjowany produkt (osad, gaz)
II.
SÓL1 + ZASADA1 -----> SÓL2 + ZASADA2
Reakcja nie zachodzi, gdy:
Na sól mocnej zasady, np. NaCl działamy słabą zasadą Mg(OH)2.
W wyniku reakcji nie powstaje niezdysocjowany produkt (osad)
III. Strącanie osadów
SÓL1 + SÓL2 -----> SÓL3 + SÓL4
Reakcja nie zachodzi, gdy:
-jedna z substratowych soli jest nierozpuszczalna
-oba produkty są rozpuszczalne
Metale:
Metale szlachetne nie reagują z kwasami nieutleniającymi, gdyż reakcja z tymi kwasami polega na wyparciu wodoru z cząsteczki kwasu, a jak wiemy wodór ma potencjał 0V, a metale szlachetne powyżej 0V, a jak wiemy mocniejszy wypiera słabszego.
Działanie kwasu utleniającego na niektóre metale Al, Fe, Cr, Mn, Pb.
Reakcja soli metalu o potencjale niższym z metalem wyższym potencjale. Np.
NaCl + Al -----> reakcja nie zachodzi, ale:
AlCl3 + 3Na -----> 3NaCl + Al
Od razu Al(OH)3 w taki sposób nie otrzymasz, gdyż jest on amfoteryczny, trzeba to zrobić w dwóch krokach:
1. Roztwarzamy Al w HCl
2Al+ 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
2. Dodajemy mocnej zasady np. NaOH -odpowiednią ilość, przy nadmiarze powstający wodorotlenek zacznie reagować
AlCl3 + 3NaOH -----> Al(OH)3 + 3NaCl