Witajcie :) Prosiłbym jeszcze raz o pomoc. Mam zadanie które już zrobiłem i chciałbym poznać wasze rozwiązania. Chcę sprawdzić czy dobrze mam ;) : Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu azotanu (V) potasu a) napisz przewidywane obserwacje. b) określ produkty elektrolizy c) napisz równania reakcji chemicznych zachodzących na elektrodach d) podaj nazwy cząsteczek i jonów obecnych w tym roztworze przed elektrolizą
Verified answer
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Katoda:
2H2O + 2e = H2 + 2OH⁻
Anoda:
2H2O = 4e + 4H⁺ + O2
sumarycznie: 2H2O = 2H2 + O2
Podczas elektrolizy wodnych roztworów niektórych soli w pobliżu elektrod dochodzi do zmian odczynu.
Katoda:
Tworzące się aniony wodorotlenowe powodują wzrost pH w przestrzeni katodowej.
Anoda:
Powstające jednocześnie kationy wodorowe powodują zakwaszenie roztworu w sąsiedztwie tej elektrody i obniżenie pH.
Przed elektrolizą w roztworze są obecne cząsteczki wody, kationy potasu i aniony azotanowe(V) oraz znikome ilości jonów wodorotlenkowych (OH⁻) i hydroniowych (H3O⁺) z autodysocjacji wody.