Wiem że to jest CS2, ale nie wiem czemu nie LiS2 - z proporcji wychodzi 3- 62 6-32 a Lit ma 6,94 więc jest najbliżej. pliz help
Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.
Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.
Odpowiedź:
Konfiguracja elektronowa dwuujemnego jonu pierwiastka Z: 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6.
Stosunek masowy X do Z w związku XZ2: 3 : 16.
Pierwszym krokiem jest zidentyfikowanie pierwiastka Z. Elektrony w konfiguracji jonu dwuujemnego pierwiastka Z to 2 + 2 + 6 + 6 = 16 elektronów. Oznacza to, że pierwiastek Z to siarka (S).
Stosunek masowy pierwiastka X do siarki (X : S) wynosi 3 : 16. Ponieważ suma mas musi wynosić 19 (3 + 16), pierwiastek X to azot (N).
Związek XZ2 to azot siarkowy, a jego wzór sumaryczny to N2S2N2S2.
Teraz określmy hybrydyzację atomu azotu w cząsteczce N2S2N2S2. W cząsteczce tej azot tworzy dwa wiązania σ i dwa wiązania π. Wzór hybrydyzacji można obliczyć, wykorzystując wzór: hybrydyzacja=12(liczba wiązanˊ σ+liczba par nieparzystych)hybrydyzacja=21(liczba wiązanˊ σ+liczba par nieparzystych).
Liczba wiązań σ = 2, a liczba par nieparzystych = 1 (bo azot ma jeden nieparzysty elektron). Zatem hybrydyzacja = 12(2+1)=3221(2+1)=23.
Hybrydyzacja wynosi sp3sp3, co oznacza, że azot tworzy trzy orbitalne hybrydy sp3sp3 dla utworzenia dwóch wiązań σ i jednego wiązania π.
Podsumowując:
Wzór sumaryczny związku to N2S2N2S2.
Hybrydyzacja azotu to sp3sp3.
Liczba wiązań σ wynosi 2, a liczba wiązań π wynosi 2.
Wyjaśnienie: