WERSJA A
1. Mieszaninę wody i alkoholu można rozdzielić przez :
a) destylację b) dekantację c) sączenie d) krystalizacje
2. W jądrze atomu pierwiastka o liczbie atomowej Z=33 i liczbie A=75 liczba neutronów wynosi :
a) 33 b) 42 c) 75 d) 108
3. Pierwiastek o konfiguracji elektronowej [2, 8, 4] zajmuje w układzie okresowym pierwiastków chemicznych miejsce:
a) w trzynastej grupie i czwartym okresie
b) w czternastej grupie i drugim okresie
c) w drugiej grupie i trzecim okresie
d) w czternastej grupie i trzecim okresie
4. masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze Al(NO3)3 wynosi:
a) 89 u b) 89 g c) 186 u d) 213u
5. Uwspólnianie elektronów przez dwa atomy prowadzi do powstania:
a) anionów i kationów c) wiązania atomowego (kowalencyjnego)
b) wiązania metalicznego d) wiązania jonowego
6. W równaniu reakcji chemicznej x Cr + y O2 ---> x CrO3 współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:
a) x= 1 y=2 c) x=3 y=2
b) x=2 y=3 d) x=2 y=2
7. W którym z poniższych punktów podano wyłącznie składniki powietrza:
a) tlen, chlor, azot, tlenek węgla (IV), gazy szlachetne, wodór
b) tlen, tlenek azotu (IV), tlenek węgla (II), gazy szlachetne
c) para wodna, tlenek węgla (IV), azot, tlen, gazy szlachetne
d) azot, tlen, tlenek węgla (II), tlenek fosforu, argon
8.
9. rozpuszczalność tlenu w zbiornikach wodnych podczas upałów :
a) zawsze się zmniejsza c) zawsze się zwiększa
b) nie ulega zmianie d) czasem nieznacznie się zwiększa
10. Roztwór nienasycony można otrzymać z roztworu nasyconego w wyniku:
a) dodania rozpuszczalnika
b) obniżenia temperatury
c) odparowania rozpuszczalnika
d) żadnego z wymienionych sposobów
11.W zasadach:
a) fenoloftaleina pozostaje bezbarwna
b) wywar z czerwonej kapusty pozostaje fioletowoniebieski
c) oranż metylowy zmienia zabarwienie na czerwone
d) lakmus zabarwia się na niebiesko
12. które z podanych tlenków reagują z wodą, tworząc zasady:
I. CaO II. K2O III. FeO IV. CuO
a) I i II b) III i IV c) wyłącznie I d) wyłącznie II
13. Cząsteczka kwasu siarkowego (IV) dysocjuje na jony:
a) H+ i 2 SO2- c) 2H+ + SO2-
b) 2H+ I SO42- d) 2H+ + S2-
14. Wartościowość chloru w kwasie o wzorze HClO4 wynosi:
a) III b) IV c) V d) VII
15. Żrących właściwości nie ma :
a) kwas azotowy (V) c) kwas solny
b) kwas węglowy d) kwas siarkowy (VI)
16. Odczyn zasadowy roztworu świadczy o przewadze w nim:
a) anionów wodorotlenkowych c) kationów wodoru
b) kationów metali aktywnych d) anionów reszt kwasowych
17. Poprawna nazwa soli o wzorze Cu2SO4 to:
a) siarczan (VI) miedzi (II) c) siarczan (IV) miedzi (II)
b) siarczan (VI) miedzi (I) d) siarczan (IV) miedzi (I)
18. produktami reakcji tlenku sodu z kwasem azotowym (V) są:
a) NaNO2 i H2 c)NaNO3 i H2
b) NaNO3 i H2O d) wyłącznie NaNO3
19. Po zmieszaniu roztworów AgNO3 i CaCl2 w roztworze pozostaną jony:
a) Ag +, NO3-, Ca2+, Cl-
b) tylko Ag+ i Cl-
c) tylko Ca2+ i NO 3-
d) wszystkie substancje wytrącą się w postaci osadu
20. Otrzymywanie wapna palonego można opisać równaniem reakcji:
a) CaCO3à CaO + CO2
b) CaO + CO2à CaCO3
c) CaO + H2O à Ca(OH)2
d) Ca(OH)2 + CO2 à H2O
21. Wzory alkanów to:
I. C3H6 II. C2H6 III. CH4 IV. C3H4
a) I i II b) I i III c) II i III d) tylko III
22. Ester otrzymany w reakcji kwasu octowego z alkoholem metylowym ma wzór:
a) HCOOCH3 c) C2H5COOCH3
b) CH3COOCH3 d) CH3COOC2H5
23. Tłuszcze są to:
a) estry kwasów mineralnych i alkoholi
b) estry wszystkich kwasów karboksylowych i glicerolu
c) estry kwasów tłuszczowych i alkoholi
d) estry kwasów tłuszczowych i glicerolu
24. Świeżo strącony wodorotlenek miedzi (II) dodany do pewnego roztworu zmienił po ogrzeaniu zabarwienie z niebieskiego na ceglastoczerwone. Badany roztwór zawierał:
a) glukozę c) sacharozę
b) skrobię d) celulozę
25. Nieodwracalnego ścięcia białka nie powoduje:
a) wysoka temperatura c) alkohol etylowy
b) chlorek sodu d) siarczan (VI) miedzi (II)
Część druga
26. Pierwiastek X ma liczbę atomową Z= 17 i liczbę masową A=35.
a) Oblicz liczbę protonów, elektronów i elektronów walencyjnych znajdujących się w atomach tego pierwiastka.
b) Określ położenie w układzie okresowym pierwiastka X i jego charakter chemiczny.
WERSJA A
1. Mieszaninę wody i alkoholu można rozdzielić przez :
a) destylację b) dekantację c) sączenie d) krystalizacje
2. W jądrze atomu pierwiastka o liczbie atomowej Z=33 i liczbie A=75 liczba neutronów wynosi :
a) 33 b) 42 c) 75 d) 108
3. Pierwiastek o konfiguracji elektronowej [2, 8, 4] zajmuje w układzie okresowym pierwiastków chemicznych miejsce:
a) w trzynastej grupie i czwartym okresie
b) w czternastej grupie i drugim okresie
c) w drugiej grupie i trzecim okresie
d) w czternastej grupie i trzecim okresie
4. masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze Al(NO3)3 wynosi:
a) 89 u b) 89 g c) 186 u d) 213u
5. Uwspólnianie elektronów przez dwa atomy prowadzi do powstania:
a) anionów i kationów c) wiązania atomowego (kowalencyjnego)
b) wiązania metalicznego d) wiązania jonowego
6. W równaniu reakcji chemicznej x Cr + y O2 ---> x CrO3 współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:
a) x= 1 y=2 c) x=3 y=2
b) x=2 y=3 d) x=2 y=2
7. W którym z poniższych punktów podano wyłącznie składniki powietrza:
a) tlen, chlor, azot, tlenek węgla (IV), gazy szlachetne, wodór
b) tlen, tlenek azotu (IV), tlenek węgla (II), gazy szlachetne
c) para wodna, tlenek węgla (IV), azot, tlen, gazy szlachetne
d) azot, tlen, tlenek węgla (II), tlenek fosforu, argon
8.
9. rozpuszczalność tlenu w zbiornikach wodnych podczas upałów :
a) zawsze się zmniejsza c) zawsze się zwiększa
b) nie ulega zmianie d) czasem nieznacznie się zwiększa
10. Roztwór nienasycony można otrzymać z roztworu nasyconego w wyniku:
a) dodania rozpuszczalnika
b) obniżenia temperatury
c) odparowania rozpuszczalnika
d) żadnego z wymienionych sposobów
11.W zasadach:
a) fenoloftaleina pozostaje bezbarwna
b) wywar z czerwonej kapusty pozostaje fioletowoniebieski
c) oranż metylowy zmienia zabarwienie na czerwone
d) lakmus zabarwia się na niebiesko
12. które z podanych tlenków reagują z wodą, tworząc zasady:
I. CaO II. K2O III. FeO IV. CuO
a) I i II b) III i IV c) wyłącznie I d) wyłącznie II
13. Cząsteczka kwasu siarkowego (IV) dysocjuje na jony:
a) H+ i 2 SO2- c) 2H+ + SO2-
b) 2H+ I SO32- d) 2H+ + S2-
14. Wartościowość chloru w kwasie o wzorze HClO4 wynosi:
a) III b) IV c) V d) VII
15. Żrących właściwości nie ma :
a) kwas azotowy (V) c) kwas solny
b) kwas węglowy d) kwas siarkowy (VI)
16. Odczyn zasadowy roztworu świadczy o przewadze w nim:
a) anionów wodorotlenkowych c) kationów wodoru
b) kationów metali aktywnych d) anionów reszt kwasowych
17. Poprawna nazwa soli o wzorze Cu2SO4 to:
a) siarczan (VI) miedzi (II) c) siarczan (IV) miedzi (II)
b) siarczan (VI) miedzi (I) d) siarczan (IV) miedzi (I)
18. produktami reakcji tlenku sodu z kwasem azotowym (V) są:
a) NaNO2 i H2 c)NaNO3 i H2
b) NaNO3 i H2O d) wyłącznie NaNO3
19. Po zmieszaniu roztworów AgNO3 i CaCl2 w roztworze pozostaną jony:
a) Ag +, NO3-, Ca2+, Cl-
b) tylko Ag+ i Cl-
c) tylko Ca2+ i NO 3-
d) wszystkie substancje wytrącą się w postaci osadu
20. Otrzymywanie wapna palonego można opisać równaniem reakcji:
a) CaCO3--->CaO + CO2
b) CaO + CO2à CaCO3
c) CaO + H2O à Ca(OH)2
d) Ca(OH)2 + CO2 à H2O
21. Wzory alkanów to:
I. C3H6 II. C2H6 III. CH4 IV. C3H4
a) I i II b) I i III c) II i III d) tylko III
22. Ester otrzymany w reakcji kwasu octowego z alkoholem metylowym ma wzór:
a) HCOOCH3 c) C2H5COOCH3
b) CH3COOCH3 d) CH3COOC2H5
23. Tłuszcze są to:
a) estry kwasów mineralnych i alkoholi
b) estry wszystkich kwasów karboksylowych i glicerolu
c) estry kwasów tłuszczowych i alkoholi
d) estry kwasów tłuszczowych i glicerolu
24. Świeżo strącony wodorotlenek miedzi (II) dodany do pewnego roztworu zmienił po ogrzeaniu zabarwienie z niebieskiego na ceglastoczerwone. Badany roztwór zawierał:
a) glukozę c) sacharozę
b) skrobię d) celulozę
25. Nieodwracalnego ścięcia białka nie powoduje:
a) wysoka temperatura c) alkohol etylowy
b) chlorek sodu d) siarczan (VI) miedzi (II)
Część druga
26. Pierwiastek X ma liczbę atomową Z= 17 i liczbę masową A=35.
a) Oblicz liczbę protonów, elektronów i elektronów walencyjnych znajdujących się w atomach tego pierwiastka.
p⁺=e⁻=17
e.walencyjne=7
b) Określ położenie w układzie okresowym pierwiastka X i jego charakter chemiczny.
nr grupy=17
nr okresu=3
niemetal