WAZNEEEEEEEEEEEE !!!!!!
1. W celu otrzymania siarczku cynku zmieszano 10 g cynku i 6 g siarki. Ktory pierwiastek zostal uzyty nadmiarze i o ile?
2. W reakcji tlenku zelaza (II) z weglem powstalo zelazo i 66 g tlenku wegla (IV). Ile gramow tlenku zelaza (III) uleglo redukcji.
3. Wyznacz wzor sumaryczny zwiazkow chemicznych zawierajacego 2 % wodoru i 33 % siarki i tlenu.
4. Podczas rozkladu 30 g tlenku rteci (II) powstalo 23 g rteci i tlenu. Oblicz wydajnosc reakcji
5. Ile gramow chlorku zelaza (II) otrzymamy jesli do reakcji uzyjemy 14 g zelaza i 25 g chlorku.
More Questions From This User See All
1.
Zn + S ---> ZnS
Widzimy ze w reakcji bierze udzial 1 mol cynku i 1 mol siarki. Teraz liczymy liczby moli, którymi dysponujemy.
m (Zn)=10 g
m (S)=6 g
M (Zn)=65 g/mol
M (S)=32 g/mol
n=m/M
n (Zn)=10/65=0,154 mol
n (S)=6/32=0,1875 mol
Widac ze w nadmiarze zostala uzyta siarka.
Jej nadmiar wynosi ok.0,0335 mol co jest rowne ok.1,072 g.
2.
2 FeO + C ---> 2 Fe + CO2
M (FeO)=72 g/mol
M (CO2)=44 g/mol
144 g tlenku ---daje---> 44 g CO2
x g tlenku ---daje---> 66 g CO2
x=144*66/44=9504/44=216 g-tlenku zelaza (II)
Redukcji uleglo 216 g FeO.
3.
2% -H
33% -S
100%-35%=65% -O
M (H)=1 g/mol
M (S)=32 g/mol
M (O)=16 g/mol
Teraz liczymy stosunek pierwiastkow w zwiazku.
nH : nS : nO = 2/1 : 33/32 : 65/16
= 2 : 1 : 4
H2SO4-wzor tego zwiazku.
4.
30 g ---powstało z wydajnoscia---> 100%
23 g ---powstało z wydajnoscia---> x %
x=23*100/30=2300/30=76,7%
Wydajnosc tej reakcji wynosi ok.76,7%.
5.
Fe + Cl2 ---> FeCl2
Liczymy czy zaden z substratow nie zostal uzyty w nadmiarze.
m (Fe)=14 g
m (Cl2)=25 g
M (Fe)=56 g/mol
M (Cl2)=71 g/mol
n=m/M
n (Fe)=14/56=0,25 mol
n (Cl2)=25/71=0,35 mol
W nadmiarze zostal uzyty chlor.
Reszte obliczen robimy pod zelazo.
M (FeCl2)=127 g/mol
56 g Fe ---daje--->127 g FeCl2
14 g Fe ---daje---> x g FeCl2
x=14*127/56=31,75 g
Powstało ok.31,65 g FeCl2.