W związkach chemicznych typu XY atomy lub jony mają jednakową konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p4. Wiadomo, że pierwiastek chemiczny X w związkach chemicznych jest zawsze jednowartościowy, a pierwiastek chemiczny Y może tworzyć cząsteczkę homoatomową Y2, w której występuje sześć niewiążących par elektronów.
a) Napisz wzór sumaryczny związku chemicznego i jego nazwę systematyczną oraz określ rodzaj wiązania chemicznego między atomami pierwiastków chemicznych X i Y.
b) Określ rodzaj wiązania występującego w cząsteczce Y2.
a) Napisz wzór sumaryczny związku chemicznego i jego nazwę systematyczną oraz określ rodzaj wiązania chemicznego między atomami pierwiastków chemicznych X i Y.
b) Określ rodzaj wiązania występującego w cząsteczce Y2.
X --> zawsze jednowartościowy, czyli będzie to pierwiastek pierwszej grupy układu okresowego. Patrząc na tą grupę widać, który atom czy jon ma tyle elektronów. Jest to jon sodu Na⁺, ma 10 elektronów.
Y ---> może tworzyć cząsteczkę homoatomową Y₂, czyli będzie to pierwiastek grupy siedemnastej. I widać, że tyle elektronów może mieć jon fluorkowy F⁻ i w której występuje sześć niewiążących par elektronów (nie sześć par, tylko sześć elektronów) - fluor ma 7 elektronów, a jest jednowartościowy, czyli używa jednego elektronu tworząc wiązanie.
a) NaF, fluorek sodu
Wiązanie jonowe, bo różnica elektroujemności pierwiastków (podana w układzie okresowym) wynosi ponad 1,7.
b) Y₂, tu F₂ wiązanie kowalencyjne niepolarne, bo różnica elektroujemności pierwiastków jest równa 0 (są przecież dwa takie same pierwiastki).