Question

W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu solnego i kwasu siarkoweggo (VI). Jakie jony znajdują się w tak rozcieńczonym roztworze?


PROSZĘ O ROZWIĄZANIA KROK PO KROKU ALBO WYJAŚNIENIE DLACZEGO TAK JEST! SAMA ODPOWIEDŹ NIC MI NIE DAJE.

Answer 1

HCl -> H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄²⁻
Związki rozpadają się na jony zgodnie z wartościowością:
w kwasie solnym chlor ma wartościowość 1 i wodór oczywiście też 1 (zawsze)
w takim razie jeden atom wodoru łączy się z 1 atomem chloru. Rozcieńczenie powoduje dysocjacje, czyli rozpad związku na jony. Wodór ma zawsze ładunek +1, a ponieważ suma ładunków jonów związku musi być równa zeru, więc ładunek jonu Cl wynosi -1. O ile gazy nieszlachetne występują w postaci cząsteczek dwuatomowych (np. O₂, Cl₂, H₂), to w postacie jonowe zawsze są 1-atomowe.
Podobnie jest z kwasem siarkowym. Skoro wiemy, że S ma wartościowość +6, a tlen zawsze -2, to łączny ładunek jonu SO₄ wynosi 6+4*(-2) = -2, a więc drugą połówką rozpadłego związku kwasu są dwa jony H⁺ o łącznym ładunku +2.
Wzór H₂SO₄ wynika z połączenia H₂O oraz SO₃ (wody i trójtlenku siarki).
Tak więc w roztworze będą występować kationy H⁺ oraz aniony Cl⁻ i SO₄²⁻.
Kation jest dodatni ponieważ płynie do ujemnej katody, a anion ujemny, bo anoda jest dodatnim biegunem.