W załączniku 10 zadań z chemi, proszę o szybkie rozwiązanie.
I. Zad.1.Zachodzi r-cja :2Ba + O₂ --> 2 BaO Układamy proporcję :274g Ba - 22,4dm³ O₂ (stała objętość w warunkach normalnych przypadająca na 1 mol gazu!)13,7g Ba - xdm³ O₂x = 1,12 dm³ O₂Zad.2.Zachodzi r-cja :3 KOH + H₃PO₄ --> K₃PO₄ + 3 H₂OUkładamy proporcję:168g KOH - 212g K₃PO₄5,6g KOH - xg K₃PO₄x = 7,07g K₃PO₄Zad.3.Zachodzi r-cja :3 H₂ + N₂ --> 2 NH₃Układamy proporcję:6g H₂ - 28g N₂3g H₂ - xg N₂x = 14g N₂ (w treści mamy podane natomiast, iż użyto jedynie 7g N₂, co oznacza, iż wodór był w nadmiarze i kolejne obliczenia wykonujemy przy użyciu azotu!)Układamy proporcję:28g N₂ - 34 g NH₃7g N₂ - yg NH₃y = 8,5g NH₃ Zad.4.Zachodzi r-cja :NaOH + HCl --> NaCl + H₂OUkładamy proporcję:40g NaOH - 36,5g HCl 10g NaOH - xg HClx= 9,125g HCl (użyto natomiast 8,5g kwasu, więc NaOH jest w nadmiarze)Układamy proporcję:36,5g HCl - 58,5g NaCl8,5g HCl - yg NaCly = 13,62g NaClZad.5.Zachodzi r-cja :2 H₂ + O₂ --> 2H₂OŁącznie mamy 3 mole gazów (2 mole H₂ i 1 mol O₂) , stąd :V H₂ = ⅔ * 12 dm³ = 8dm³V O₂ = ⅓ * 12dm³ = 4dm³ Układamy proporcję :22,4dm³ O₂ - 36g H₂O4dm³ O₂ - xg H₂O x = 6,43 g H₂OII.Zad.1.Zachodzi r-cja :4 Al + 3 O₂ --> 2 Al₂O₃Układamy proporcję :204g Al₂O₃ - 67,2 O₂10g Al₂O₃ - xdm³ O₂x = 3,29dm³ O₂Zad.2.2 NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2 H₂OUkładamy proporcję:80g NaOH - 98g H₂SO₄xg NaOH - 9,8g H₂SO₄x = 8g NaOHZad.3.Zachodzi r-cja :2 N₂ + 5 O₂ --> 2 N₂O₅Układamy proporcję :56g N₂ - 112 dm³ O₂46g N₂ - x dm³ O₂x= 92g N₂ (użyto zaś 46g N₂, więc tlen użyto w nadmiarze!)Układamy proporcję:56g N₂ - 108g N₂O₅46g N₂ - yg N₂O₅y = 88,71g N₂O₅Zad.4.Zachodzi r-cja :2 HCl + Zn --> ZnCl₂ + H₂Układamy proporcję:73g g HCl - 65g Zn7g HCl -xg Znx = 6,23g Zn (użyto natomiast 6,5g, więc cynk jest w nadmiarze!)Układamy proporcję:73g HCl - 22,4dm³ H₂7g HCl - ydm³ H₂y = 2,15dm³ H₂Zad.5.Powietrze zawiera (dla ułatwienia obliczeń) 20% tlenu, stąd :V O₂ = 20% * 200cm³ = 40cm³Zachodzi r-cja :2 H₂ + O₂ --> 2H₂O Układamy proporcję:44800 cm³ H₂ - 22400 cm³ O₂100cm³ H₂ - x cm³ O₂x = 50cm³ (użyto natomiast 40cm³, więć wodór jest w nadmiarze)Układamy proporcję:22400 cm³ O₂ - 18000 mg H₂O40cm³ O₂ - y mg H₂Oy = 32,14 mg H₂O
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
I.
Zad.1.
Zachodzi r-cja :
2Ba + O₂ --> 2 BaO
Układamy proporcję :
274g Ba - 22,4dm³ O₂ (stała objętość w warunkach normalnych przypadająca na 1 mol gazu!)
13,7g Ba - xdm³ O₂
x = 1,12 dm³ O₂
Zad.2.
Zachodzi r-cja :
3 KOH + H₃PO₄ --> K₃PO₄ + 3 H₂O
Układamy proporcję:
168g KOH - 212g K₃PO₄
5,6g KOH - xg K₃PO₄
x = 7,07g K₃PO₄
Zad.3.
Zachodzi r-cja :
3 H₂ + N₂ --> 2 NH₃
Układamy proporcję:
6g H₂ - 28g N₂
3g H₂ - xg N₂
x = 14g N₂ (w treści mamy podane natomiast, iż użyto jedynie 7g N₂, co oznacza, iż wodór był w nadmiarze i kolejne obliczenia wykonujemy przy użyciu azotu!)
Układamy proporcję:
28g N₂ - 34 g NH₃
7g N₂ - yg NH₃
y = 8,5g NH₃
Zad.4.
Zachodzi r-cja :
NaOH + HCl --> NaCl + H₂O
Układamy proporcję:
40g NaOH - 36,5g HCl
10g NaOH - xg HCl
x= 9,125g HCl (użyto natomiast 8,5g kwasu, więc NaOH jest w nadmiarze)
Układamy proporcję:
36,5g HCl - 58,5g NaCl
8,5g HCl - yg NaCl
y = 13,62g NaCl
Zad.5.
Zachodzi r-cja :
2 H₂ + O₂ --> 2H₂O
Łącznie mamy 3 mole gazów (2 mole H₂ i 1 mol O₂) , stąd :
V H₂ = ⅔ * 12 dm³ = 8dm³
V O₂ = ⅓ * 12dm³ = 4dm³
Układamy proporcję :
22,4dm³ O₂ - 36g H₂O
4dm³ O₂ - xg H₂O
x = 6,43 g H₂O
II.
Zad.1.
Zachodzi r-cja :
4 Al + 3 O₂ --> 2 Al₂O₃
Układamy proporcję :
204g Al₂O₃ - 67,2 O₂
10g Al₂O₃ - xdm³ O₂
x = 3,29dm³ O₂
Zad.2.
2 NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2 H₂O
Układamy proporcję:
80g NaOH - 98g H₂SO₄
xg NaOH - 9,8g H₂SO₄
x = 8g NaOH
Zad.3.
Zachodzi r-cja :
2 N₂ + 5 O₂ --> 2 N₂O₅
Układamy proporcję :
56g N₂ - 112 dm³ O₂
46g N₂ - x dm³ O₂
x= 92g N₂ (użyto zaś 46g N₂, więc tlen użyto w nadmiarze!)
Układamy proporcję:
56g N₂ - 108g N₂O₅
46g N₂ - yg N₂O₅
y = 88,71g N₂O₅
Zad.4.
Zachodzi r-cja :
2 HCl + Zn --> ZnCl₂ + H₂
Układamy proporcję:
73g g HCl - 65g Zn
7g HCl -xg Zn
x = 6,23g Zn (użyto natomiast 6,5g, więc cynk jest w nadmiarze!)
Układamy proporcję:
73g HCl - 22,4dm³ H₂
7g HCl - ydm³ H₂
y = 2,15dm³ H₂
Zad.5.
Powietrze zawiera (dla ułatwienia obliczeń) 20% tlenu, stąd :
V O₂ = 20% * 200cm³ = 40cm³
Zachodzi r-cja :
2 H₂ + O₂ --> 2H₂O
Układamy proporcję:
44800 cm³ H₂ - 22400 cm³ O₂
100cm³ H₂ - x cm³ O₂
x = 50cm³ (użyto natomiast 40cm³, więć wodór jest w nadmiarze)
Układamy proporcję:
22400 cm³ O₂ - 18000 mg H₂O
40cm³ O₂ - y mg H₂O
y = 32,14 mg H₂O