W wyniku spalenia 80g siarkowodoru (H2S) otrzymano pewną ilość dwutlenku siarki (SO2) i wody. Jaka ilość tlenu potrzebna była do przeprowadzenia tej reakcjii? Zapisz wszystkie obliczenia. Plisss pomóżcie. Dam naj!!!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Reakcja
2H2S + 3O2 ->2 SO2 + 2H2O
Masy molowe:
M H2S = 34g/mol
M O2 = 32g/mol
stosunek molowy wynosi 2:3 czyli 2 mole siarkowodoru zostaną spalone w 3 molach tlenu masy molowe odpowiednio możemy "przerobić" na gramy
wychodzi proporcja
68g H2S -> 98g O2
80g -> x g
x= 115,3g tlenu potrzeba