Question

W wyniku reakcji zasady sodowej NaOHz siarczanem[VI]miedzi{II}CuSO4 powstało19.6gwodorotlenkumiedzi[II]Cu[OH]2
2NaOH+CuSO4- strzałka Cu[OH]2+Na2SO4

Oblicz ile gramów siarczanu[VI]miedzi{II]zużyto w tej reakcji chemicznej

Answer 1

160g CuSO4 - 98g Cu(OH)2
X - 19,6g
X=32g

W tej reakcji chem. zużyto 32 g CuSO4

Answer 2

2NaOH + CuSO4 ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
Dane:
masa Cu(OH)2 =19,6g
masa molowa Cu(OH)2 = 98g/mol
masa molowa CuSO4 = 160g/mol
szukane masa: CuSO4 = ?
obliczamy mole Cu(OH)2 n=m/M
n=19,6/98 = 0,2 mole, to tyle samo moli bedzie CuSO4 = 0,2 mole
to masa m=n*M => 0,2*160 = 32g
zuzyto 32 g CuSO4