Question

W wyniku reakcji zasady sodowej NaOH z siarczanem(VI) miedzi(II) CuSO4( to 4 to indeks dolny) powstało 19,6g wodorotlenku miedzi(II) Cu(OH)2: 2 NaOH +CuSO4----> Cu(OH)2 + Na2SO4( to dwa w środku i cztery na końcu to indeks dolny) Oblicz, ile gramów siarczanu(VI) miedzi(II) zużyto w tej reakcji chemicznej. WYNIK TO 32,1G !!!!!! TYLKO JAK TO OBLICZYC?????

Answer 1

  

Dane:

masa CuSO4=160g

MASA Cu(OH)2= 98g

Rozwiązanie :

         160g        98g

2NaOH +CuSO4--> Cu(OH)2 + Na2SO4             

              xg          19,6g

 

x=19,6*160/98

x=32g