Question

W wyniku reakcji wodoru z tlenem otrzymano 36g wody.Oblicz,ile zużyto w tej reakcji:moli,dm3,cząsteczek,gramów wodoru oraz tlenu.

Answer 1

2H₂ + O₂ --> 2H₂O 

 

masa 2 moli wody: 2 * ((2*1g) + 16g) = 2 * 18g = 36g 

 

Czyli wszystko można odczytać z tek reakcji, bo właśnie w niej powstanie 36g wody podane w poleceniu. 

 

Mole: 

H₂: 2 

O₂ : 1 

 

dm₃:  1 mol - 22,4dm₃ 

H₂: 2 mole, czyli 2 * 22,4dm³ = 44,8dm³

O₂: 1 mol, czyli po prostu 22,4dm³

 

cząsteczki:  1 mol - 6,02 * 10²³      (potęga wynosi 23)

H₂: 2 mole, czyli 2 * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ = 1,204 * 10²⁴

O₂: 1 mol, czyli po prostu 6,02 * 10²³

 

gramy: 

H₂: H - 1g, 2 mole H₂, to 4*1g = 4g 

O₂: O - 16g, O₂ czyli 2 * 16g = 32g