Question

W wyniku reakcji syntezy z pierwiastków otrzymano 10g kwasu solnego (chlorowodorowego). Oblicz po ile cm3 należy użyć poszczególnych substratów.

Answer 1

Odp.
Równanie reakcji:
H2  +  Cl2 = 2HCl.
Obliczamy masy cząsteczkowe:
m H2 = 2[u];
m Cl2 = 2* 35,5[u] = 71[u];
m HCl = 36,5[u].
Układamy proporcje:
Korzystamy z definicji objętości molowej - 22,4[mol / dm3]
2[g] H2 ------------------ 73[g] HCl;
x[g] H2 ------------------- 10[g] HCl
--------------------------------------------------------
x = 0,3[g] H2.
2[g] H2  zajmuje objętość w warunkach normalnych - 22,4[dm3] = 22400[cm3]
0,3[g] H2 ------------------------------------------------------ x [cm3]
..................................................................................
x = 3360[cm3] H2.
Obliczamy objętośc  cl2:
71[g] Cl2 ----------------------- 73[g] HCl;
x[g] Cl2--------------------------10[g] HCl
--------------------------------------------------------------
x = 9,7[g] Cl2.
Z objętości molowej wynika:
71[g] Cl2 ----------------------- 22400[cm3];
9,7[g] Cl2 ------------------------- x [cm3].
------------------------------------------------------------
x = 3060,3[cm3].
Odp. Należy użyć 3360[cm3] H2  i  3060,3[cm3] cl2
Z poszanowaniem: zbigniew63.

Answer 2

H2 + Cl2 --> 2 HCl
2 u    71 u       73 u

22,4 dm3 = 22 400 cm3

Obliczam masę wodoru:
2 - 73
x - 10
x = 0,27 g

Obliczam masę chloru:
10 - 0,27 = 9,73 g

Obliczam obj. wodoru:
2g - 22 400 cm3
0,27 - x
x = 3024 cm3

Chlor i wodór mieszają się w stosunku objętościowym 1:1, stąd
objętość wodoru jest równa objętości chloru.
Użyto po około 3024 cm3 chloru i wodoru.