Question

W wyniku fermentacji alkoholowej obok etanolu powstało 11,2 dm³ tlenku węgla (IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Ile gramów glukozy zużyto, jeśli reakcja przebiegała z 75% wydajnością?

Answer 1

W wyniku fermentacji alkoholowej obok etanolu powstało 11,2 dm³ tlenku węgla (IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Ile gramów glukozy zużyto, jeśli reakcja przebiegała z 75% wydajnością?

C6H12O6---> 2 C2H5OH + 2 CO2

Czyli z 1 mola glukozy powstają dwa mole CO2 - 44,8 dm3. Skoro powstało 11,2 dm3, to powinno się zużyć 1/4 mola glukozy, czyli 45 g (bo masa molowa glukozy = 180 g/mol). Ponieważ jednak proces nie przebiegał ze 100% wydajnością, układamy proporcję:

45 g - 75%

x ---100%

x=60 g - tyle glukozy zużyto

Answer 2

 

Masa glukozy = 180g/mol

Masa etanolu = 46g/mol

Masa dwutlenku węgla = 44g/mol

 

prawo avogardo: 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22.4dm3

 

44g CO₂ ----------- zajmuje 22,4 dm3

x g CO₂ ------------- zajmuje 11,2 dm3

x = 22g CO₂

 

z reakcji wynika, że ze 180g glukozy otrzymujemy 2*44g CO₂

 

obliczmy wydajność:

 

 

podstawiamy do wzoru wyżej:

 

i tyle powinniśmy otrzymać CO₂ przy tej wydajności

 

obliczamy masę glukozy opierając się na reakcji:

 

180g glukozy ------------- daje 2*44g CO₂

x g glukozy --------------- daje 29,33g CO₂

x = 59,99g glukozy ≈ 60g glukozy

 

ODP: potrzeba 60g glukozy