Question

W wyniku całkowitego spalania 8,6 g pewnego węglowodoru otrzymano 26,4 g CO₂ i wode.Weglowodorem tym był

Answer 1

masa molowa C  M=12g
masa molowa O  M=16g

obliczamy masę molową CO2
12g+2*16g-->44g

w      44g  CO2 - znajduje się 12g C
to w  26.4g              -                x

x=7.2g

Ponieważ masa węgla w produkcie musi być równa masie węgla w substracie oznacza to że w tym węglowodorze  znajduje się
 7.2g węgla  i 1,4g wodoru

stosunek moli węgla do wodoru będzie zatem wynosił

(7.2/12) : (1.4/1)
0.6 : 1.4
odnosząc to do całkowitych wartości liczby węgli do wodoru mamy następujące możliwości
3:7
6:14
9:21
12:28

widać zatem że jedynym możliwym węglowodorem w tym przypadku jest
C6H14 czyli heksan - gdyż pozostałe układy nie mają sensu
==============================================
Innym sposobem dającym konkretną odpowiedź przy założeniu że węglowodorem tym jest węglowodór nasycony jest:

z ogólnego wzoru całkowitego spalania możemy napisać proporcję:
     M                       x*44
CxH(2x+2)  ---->  xCO2
     8.6g                   26.4g

Masę molową związku możemy przedstawić w postaci
M=12*x+1*(2x+2)

zgodnie z proporcją powyżej otrzymujemy następujące równanie:
26.4*(12*x+1*(2x+2))=8.6*44x

316.8x + 52.8x + 52.8 = 378.4

52.8=8.8x

x=6

zatem węglowodór szukany to C6H14 - heksan