Question

W reakcji wymiany mocny kwas wypiera słaby z roztworu jego soli. Napisz i uzgodnij równania reakcji między podanymi substratami lub napisz, że reakcja nie zachodzi. Daje naj

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

1.K₂S  + 2HBr =  2KBr + H₂S;     HBr mocniejszy od H₂S

2. KClO  + HClO4  = KClO₄  + HClO;     HClO₄  mocniejszy od HClO

3. H₂SO₄  + NaNO₂  = Na₂SO₄ + HNO₂   H₂SO₄  mocniejszy od HNO₂

4. KBr  + HNO₃  reakcja nie zachodzi    HNO₃ słabszy od HBr

5. H₂S  + NaCl   reakcja nie zachodzi   H₂S  słabszy od HCl

Answer 2

Odpowiedź:

a)K2S+2HBr->H2S+2KBr HBr jest mocniejszy niż H2S i wypiera go z jego soli

b)KClO+HClO4->KClO4+HClO Moc kwasu wzrasta wraz z wartościowością atomu centralnego, dlatego HClO4 jest mocniejszy niż HClO

c)H2SO4+2NaNO2-> Na2SO4+2HNO2 H2SO4 jestmocnym kwasem a HNO2 jest słaby, dlatego H2SO4 wypiera HNO3 z jego soli

d)KBr+HNO3-/-> nie zajdzie, ponieważ Ka HBr=3,0*10^9 a Ka HNO3=27,5

K HBr>K HNO3, dlatego HNO3 nie wyprze HBr z jego soli.

e)H2S+NaCl-/-> reakcja nie zajdzie, ponieważ K H2S<K HCl, więc H2S nie ma mocy, żeby wyprzeć HCl z jego soli.

Pozdrawiam :)