W reakcji miedzi ze stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI) otrzymuje się siarczan(VI) miedzi(II), tlenek siarki(IV) i wodę. Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego. Oblicz, ile gramów miedzi przereagowało, jeśli w wyniku reakcji chemicznej powstało 17,5 g CuSO4, a wydajność reakcji wynosiła 90%. PILNE!
63,5u 159,5u
Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O
xg 17,5g
63,5u---159,5u
xg---17,5g
x=6,97 g
6,97g---90%
xg---100%
x=7,74 g
Odp: Przereagowało 7,74 g miedzi.