W reakcji kwasu siarkowego z fosforanem magnezu powstało siarczan magnezu i kwas fosforowy.
Oblicz ,ile było kwasu fosforowego ,jeśli do reakcji wzięto 12,6 kwasu siarkowego i 3,6 fosforowego magnezu.
PROSZĘ O ROZWIĄZANIE *;
Oblicz ,ile było kwasu fosforowego ,jeśli do reakcji wzięto 12,6 kwasu siarkowego i 3,6 fosforowego magnezu.
PROSZĘ O ROZWIĄZANIE *;
More Questions From This User See All
najpierw trzeba napisac rownanie i je uzgodnic
3H₂SO₄ + Mg₃(PO₄)₂ --> 3MgSO₄ + 2H₃PO₄
n H₂SO₄ = 12,6 mola
n Mg₃(PO₄)₂ = 3,6 mola
Kwas siarkowy(VI) z fosforanem(V) magnezu reaguja w stosunku molowym 3 : 1. Z tego wynika, ze kwasu siarkowego uzyto w nadmiarze - dana ilosc soli (3,6 mola) przereaguje tylko z 10,8 molami kwasu). Dlatego podstawa naszych wyliczen bedzie ten skladnik, ktory nie jest w nadmiarze, czyli przereaguje caly.
Fosforan(V) magnezu i kwas fosforowy(V) wystepuja w rownaniu w stosunku molowym 1:2. Jezeli mamy wiec 3,6 mola soli, to otrzymamy z niej 7,2 mola kwasu fosforowego(V)
Odp. Otrzymano 7,2 mola kwasu ortofosforowego(V)