Question

W oparciu o podane wartości pH oblicz stężenia molowe jonów H⁺ i OH⁻
a) pH=1,63
b)pH=2,58
c) pH=13,59
d) pH=11,50

Answer 1

A) pH= 1,64 ---> pOH= 14- pH= 12,36
pH=-log[H+]             pOH=-log[OH-]
10^(-1,64)=[H+]         10^(-12,36)=[OH-]
[H+]= 1,64 mol/dm^3     [OH-]= 4,365*10(-13)

reszta analogicznie
b) pH= 2,58 ----> pOH=11,42
[H+]= 2,6* 10^(-3) mol/dm^3      [OH-]= 3,8*10^(-12) mol/dm^3
c) pH= 13,59 ----> pOH= 0,41
[H+]= 2,57* 10^(-14) mol/dm^3   [OH-]= 0,39 mol/dm^3
d) pH=11,5 ----> pOH= 2,5
[H+]= 3,16*10^(-12) mol/dm^3    [OH-]= 3,1* 10^(-3) mol/dm^3