Question

W laboratorium znajduje się roztwór otrzymany w wyniku rozpuszczenia 25g soli uwodnionej
CuSO4 · 5H2O w 50cm3 wody.
Ile wody naleŜy dolać, aby rozcieńczyć ten roztwór do stęŜenia 10%? Zapisz obliczenia.

Answer 1

Dane :

mh (masa hydratu) = 25 g
Vw (objętość wody) 50cm³= 50g wody (bo gęstość wody wynosi 1g/cm³)
C% (stężenie procentowe)= 10%
Masa molowa CuSO₄*5H₂O= 64g/mol +32g/mol + 4*16g/mol + 5*(2*1g/mol + 16g/mol) = 250 g/mol
Masa molowa CuSO₄ = 64g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol = 160 g/mol

* Obliczam ile czystego siarczanu miedzi znajduje się w 25g hydratu :

w 250 CuSO₄*5H₂O-----------znajduje się------- 160 CuSO₄
to w 25 g CuSO₄*5H₂O-------znajduje się-------- X g CuSO₄

X= 25g * 160g : 250g = 16 g CuSO₄ masa siarczanu miedzi w hydracie (ms)

* Obliczam masę roztworu (mr) o stężeniu 10%  :

C% =ms * 100% : mr  / * mr

C% * mr = ms * 100%  /:C%
mr =ms * 100% : C%

mr= 16g * 100% : 10% =160 g (mr)

Wiedząc,że :

mr = mw (masa wody) + mh

* Obliczam ile wody znajduje się w 160g roztworu :

mr=mw + mh , to mw= mr- mh= 160g - 25g = 135g wody (masa wody po rozcieńczeniu roztworu)

W początkowym roztworze znajdowało się 50g wody, czyli masa dolanej wody wynosi :
135g -50g =85 g wody (masa wody,którą należy dolać, aby uzyskac roztwór 10% )