W jaki sposób zmienia się moc kwasu:
- Siarkowego (VI).
- Węglowego.
- Octowego.
- Siarkowego (VI).
- Węglowego.
- Octowego.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odpowiedź:
moc w tych kwasach rośnie wg. ciągu : H2CO3 < CH3COOH < H2SO4
Wyjaśnienie:
Verified answer
Odpowiedź:
H₂SO₄ > CH₃COOH > H₂CO₃
Wyjaśnienie:
Kwas siarkowy(VI) i węglowy to kwasy nieorganiczne.
Kwas siarkowy(VI) to bardzo mocny elektrolit, a kwas węglowy bardzo słaby.
Kwas etanowy/octowy to kwas organiczny.
Moc kwasów tlenowych nieorganicznych:
Moc kwasów tlenowych jest tym większa, im większa jest elektroujemność atomu centralnego tworzącego resztę kwasową danego kwasu.
W przypadku kwasów tego samego pierwiastka, jego moc wzrasta w miarę zwiększania ilości atomów tlenu w cząsteczce.
Porównanie mocnych kwasów nieorganicznych i organicznych:
Porównując stałe dysocjacji mocnych kwasów nieorganicznych i kwasów karboksylowych, można stwierdzić, że kwasy organiczne są słabymi elektrolitami.
Ale kwas etanowy jest mocniejszy od kwasu węglowego.
Dowodem tego jest np. taka reakcja:
2CH₃COOH + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + 2CH₃COONa
Poza tym można porównać wartości stałych dysocjacji Ka tych kwasów lub pKa.
CH₃COOH pKa = 4,74
H₂CO₃ pKa₁ = 6,35; pKa₂ = 10,33
Im większa wartość pKa, tym mniejsza wartość Ka i słabszy elektrolit.