Question

W jaki sposób zmienia się moc kwasu:
- Siarkowego (VI).
- Węglowego.
- Octowego.

Answer 1

Odpowiedź:

moc w tych kwasach rośnie wg. ciągu :    H2CO3 < CH3COOH < H2SO4

Wyjaśnienie:

Answer 2

Verified answer

Odpowiedź:

H₂SO₄ > CH₃COOH > H₂CO₃

Wyjaśnienie:

Kwas siarkowy(VI) i węglowy to kwasy nieorganiczne.

Kwas siarkowy(VI) to bardzo mocny elektrolit, a kwas węglowy bardzo słaby.

Kwas etanowy/octowy to kwas organiczny.

Moc kwasów tlenowych nieorganicznych:

Moc kwasów tlenowych jest tym większa, im większa jest elektroujemność atomu centralnego tworzącego resztę kwasową danego kwasu.

W przypadku kwasów tego samego pierwiastka, jego moc wzrasta w miarę zwiększania ilości atomów tlenu w cząsteczce.

Porównanie mocnych kwasów nieorganicznych i organicznych:

Porównując stałe dysocjacji mocnych kwasów nieorganicznych i kwasów karboksylowych, można stwierdzić, że kwasy organiczne są słabymi elektrolitami.

Ale kwas etanowy jest mocniejszy od kwasu węglowego.

Dowodem tego jest np. taka reakcja:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + 2CH₃COONa

Poza tym można porównać wartości stałych dysocjacji Ka tych kwasów lub pKa.

CH₃COOH     pKa = 4,74

H₂CO₃           pKa₁ = 6,35;     pKa₂ = 10,33

Im większa wartość  pKa, tym mniejsza wartość Ka i słabszy elektrolit.