Question

W atomie pierwiastka X wiadomo, że:
* 20 spośród wszystkich elektronów w atomie opisanych jest liczbą kwantową l = 2
*elektrony walencyjne atomu X w stanie podstawowym opisane są dwiema różnymi wartościami pobocznej liczby kwantowej (l = 0 il = 1), przy czym liczba elektronów walencyjnych opisanych poboczną liczbą kwantową l = 1 jest większa, niż liczba elektronów walencyjnych opisanych poboczną liczbą kwantową l = 0
*tylko jeden z elektronów walencyjnych jest niesparowany.

Pierwiastek X reaguje z chlorem, w wyniku czego powstaje związek, w którym procentowa masowa zawartość chloru wynosi 45,6 %.
Wykonaj odpowiednie obliczenia i wskaż model, który przedstawia budowę przestrzenną cząsteczki związku pierwiastka X z chlorem.
Obliczenia:
​

Answer 1

Odpowiedź:

Z pierwszej informacji wynika, że pierwiastek X leży w grupie 12 lub w bloku p, w piątym okresie układu okresowego. Z drugiej informacji wynika, że elektrony walencyjne atomu X zajmują podpowłokę s (l = 0) i p (l = 1), tak więc pierwiastek ten musi leżeć w bloku p układu okresowego. Skoro liczba elektronów zajmujących podpowłokę p jest większa od liczby elektronów zajmujących podpowłokę s (jest większa od 2), to pierwiastkiem X może być Sb, Te, I, Xe. Trzecia informacja pozwala na jednoznaczną identyfikację pierwiastka X: tylko atom jodu ma jeden niesparowany elektron.

Wzór ogólny związku pierwiastka X z chlorem możemy zapisać jako ICl. Procentowa zawartość chloru wynosi 45,6%, co oznacza, że stosunek masowy mX : mCl = 1 : 1,215. Stosunek molowy nX : nCl = 1 : 1,215/35,5 ≈ 0,0342.

Budowa przestrzenna cząsteczki ICl to trójkątna 1 o to chodzi?

Wyjaśnienie: