W alkanie, którego masa to 0,86 g - 0,72g stanowi węgiel, a 0,14g wodór. Można policzyć wzór rzeczywisty dzieląc już te masy, przez masy molowe. Czemu jednak obliczając zawartość procentową C i H nie można ustalić poprawnego wzoru empirycznego? Dając duże przybliżenie
zawartość procentowa węgla to - 83,72093023255814 %
zawartość procentowa wodoru - 16,27906976744186 %
Przyjmując wygodną masę 100 g - masa węgla to 83,72g a masa wodoru 16,279 g, Wychodzi zatem wzór empiryczny C7H16, a powinien C6H14. Jaki jest błąd w tym toku rozumowania?
zawartość procentowa węgla to - 83,72093023255814 %
zawartość procentowa wodoru - 16,27906976744186 %
Przyjmując wygodną masę 100 g - masa węgla to 83,72g a masa wodoru 16,279 g, Wychodzi zatem wzór empiryczny C7H16, a powinien C6H14. Jaki jest błąd w tym toku rozumowania?
