W 1dm3 rozpuszczono 0,4g NaOH i 0,6g KOH . Ile wynosi pH roztworu ? Proszę o dobre rozwiązanie i wyt.... Question from @Camper02

Rammar515 Obliczamy liczbę moli zasad:
$n_{NaOH} = \frac{0,4}{40} = 0,01$ mola
$n_{KOH} = \frac{0,6}{56} = 0,01$ mola

Następnie stężenia molowe:
$Cm_{NaOH} = \frac{0,01}{1} = 0,01$ mol/dm3
$Cm_{KOH} = \frac{0,01}{1} = 0,01$ mol/dm3

Obie zasady są mocne, wiec przyjmujemy, że ulegają dysocjacji w 100%

$NaOH --(H_{2}O)--> Na^{+} + OH^{-}$
$KOH --(H_{2}O)--> K^{+} + OH^{-}$

Jak widać z reakcji dysocjacji, na 1 mol zasady powstanie 1 mol jonu $OH^{-}$ . Podsumowujemy wszystkie stężenia molowe $OH^{-}$ w roztworze:
$[OH^{-}] = 0,01 + 0,01 = 0,02$ mol/dm3

Obliczamy pOH:
$pOH = -log(0,02) = 1,7$

Następnie pH:
$pH = 14 - 1,7 = 12,3$

zbigniew63 Odp.
M NaOH = 23[g/mol] + 17[g/mol] = 40[g/mol].
1[mol] NaOH ------------ 40[g] NaOH;
x [moli] NaOH ------------0,4[g] NaOH.
---------------------------------------------------------
x = 0,01[mola].
NaOH ------- H2O ----> Na(+)+OH(-).
[NaOH] = [Na(+)] = [OH(-)] = 0,01[mol/dm3].

M KOH = 39[g/mol] + 17[g/mol] = 56[g/mol].
KOH ------ H2O ----> K(+)+ OH(-).
1[mol] KOH ------------------- 56[g] KOH;
x[moli ] KOH ------------------ 0,6[g] KOH.
-----------------------------------------------------
x = 0,01[mola].
[KOH] =[K(+)] +[OH(-)] = 0,01[mol /dm3].
Reasumując:
Stężenie [OH(-)] w roztworze = 0,01[mol/dm3] + 0,01[mol/dm3] = 0,02[mol /dm3].
Obliczamy pOH.
pOH = - log [OH(-)] = - log (0,02] = 1,7.
pH + pOH =14.
pH = 14 - pOH.
pH = 14 - 1,7 = 12,3.
Odp.pH = 12,3.

Do 1dm3 roztworu Pb(NO3)2 o stężeniu 0,001 mol/ dm3 wprowadzono 0,1 mola jonów Cl- . Czy wytrąci się osad PbCl2 ? Ir = 1,6x10^-5

1.2g metalicznego wapnia wrzucono do 200cm3 kwasu solnego o pH=0,22 oblicz pH otrzymanego roztworu 2.Roztwór o stężeniu jonów wodorotlenkowych 10do-10 mol/dm3 rozcieńczono dwukrotnie. Jak zmieniła się wartość pH tego roztworu / ?proszę o pomoc ;-)

1.Zmieszano roztwory NaOH i NaCl w takim stosunku że w otrzymanym roztworze pCl=1,7 i pNa = 1,15 oblicz pH tego roztworu , plisss 2. Do 50 cm3 roztworu NH4•H2O o stężeniu 0,6 mol/dm3 dolano 550 cm3 wody . Iblicz wartość pH tego roztworu . Stała dysocjacji NH3•H2O wynosi K= 1,77*10do-5

10cm3 roztworu KOH o stężeniu 20% którego gęstość wynosi d=1,18 g/cm3 rozcieńczono wodądo objętości 250 cm3 oblicz wartość pH rozcieńczonego roztworu , Pliss

pewien kwadrat ma pole wyrażające się taką samą liczbą jak obwód. oblicz bok tego kwadratu

oblicz ile gr wodoru wydzieli się w reakcji 192 g Mg z kwasem solnymPROSZĘ DAM NAJ

Potrzebuję pomocy z zadaniem : 1.wyjaśnij pojęcia i zapisz wzory : praca mechanicznamocenergia potencjalnaenergia kinetyczna 2.Zasada zachowania energii3.maszyny proste i ich zastosowanie Proszę o dokładną odp

Plis potrzebuję szybko tego zadania :Napisz rozbudowane opwiadanie w którym ukażesz historię miłości i tragicznej śmierci Romea i JuliiNa kartkę a4 lub na 1,5 kartki a5 Daję naj.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social