W 100 cm³ roztworu rozpuszczono 11,2 g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu. prosiłbym aby ktoś to ładnie rozpisał bo chce to zrozumiec
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczyć stężenie molowe roztworu o objętości 100 cm³, w którym znajduje się 11,2 g chlorku wapnia.
Stężenie molowe
Stężenie molowe określa nam, ile moli substancji rozpuszczonej znajduje się w 1 dm³ roztworu. Aby obliczyć stężenie molowe, korzystamy ze wzoru:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{n_s}{V_r} }[/tex]
gdzie:
CM - stężenie molowe [mol/dm³],
ns - liczba moli substancji rozpuszczonej [mol],
Vr - objętość roztworu [dm³].
Wiemy również, że liczba moli danej substancji jest równa stosunkowi jej masy, do jej masy molowej, co możemy zapisać w następujący sposób:
[tex]\Large \boxed{n_s=\frac{m_s}{M_s} }[/tex]
gdzie:
ns - liczba moli substancji rozpuszczonej [mol],
ms - masa substancji rozpuszczonej [g],
Ms - masa molowa substancji rozpuszczonej [g/mol].
Masa molowa
Masa molowa jest równa sumie mas molowych pierwiastków chemicznych, które tworzą dany związek chemiczny, z uwzględnieniem ich ilości. Masy molowe pierwiastków chemicznych są równe masą atomowym tych pierwiastków odczytane z układu okresowego pierwiastków chemicznych, jednak zapisane w jednostce masy molowej [g/mol].
Rozwiązanie
Dane:
[tex]V_r=100cm^3\\m_s=11,2g[/tex]
[tex]M_{Ca}=40g/mol\\\M_{Cl}=35,5g/mol\\\\M_{CaCl_2}=M_{Ca}+2\cdot M_{Cl}=40g/mol+2\cdot 35,5g/mol\\M_{CaCl_2}=40g/mol+71g/mol=\boxed{111g/mol}[/tex]
[tex]1cm^3=\frac{1}{1000}dm^3\\ \\V_r=100cm^3=100\cdot \frac{1}{1000}dm^3=\frac{100}{1000}dm^3=\frac{1}{10dm^3}=\boxed{0,1dm^3}[/tex]
[tex]n_s=\frac{m_s}{M_{CaCl_2}}=\frac{11,2g}{111g/mol} =\boxed{0,1mol}[/tex]
[tex]C_M=\frac{n_s}{V_r}=\frac{0,1mol}{0,1dm^3}\\ \boxed{C_M=1mol/dm^3}[/tex]
Odpowiedź.: Stężenie molowe roztworu wynosi 1 mol/dm³.