W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0*10^-10 mola jonów Cl-, 1,0*10^-10 mola jonów I- oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0*10^-5 mola tej soli.
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono
doświadczenie, wynoszą:
Kso = [Ag+]·[Cl-] = 1,8*10^-10 i Kso = [Ag+]·[I-] = 8,5*10^-17
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza
podczas opisanego doświadczenia.
Odpowiedzią jest: Ag+ + I- ----->AgI
Dlaczego? Proszę o wyjaśnienie.
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono
doświadczenie, wynoszą:
Kso = [Ag+]·[Cl-] = 1,8*10^-10 i Kso = [Ag+]·[I-] = 8,5*10^-17
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła jako pierwsza
podczas opisanego doświadczenia.
Odpowiedzią jest: Ag+ + I- ----->AgI
Dlaczego? Proszę o wyjaśnienie.
More Questions From This User See All
Rozpuszczalność dla AgCl:
rozpuszczalność dla AgI:
po wartościach rozpuszczalności molowych widzimy, że mniejszą rozpuszczalność ma jodek srebra (jest prawie 1500 razy gorzej rozpuszczalny) więc to on musi jako pierwszy wypaść z roztworu:
proszę :)