Question

2. Se prepara una disolución que contiene 7.5 g de CH3OH en 245 g de H2O. Calcule (a) la fracción molar de CH3OH; b) el porcentaje en masa de CH3OH; (c) la molalidad del CH3OH.d) el porcentaje masa/volumen de CH3OH (e) la normalidad de la solución.

Answer 1

Primero calculamos la masa de cada compuesto

CH3OH =32.04g   ||||||| 7.5 g CH3OH * 1 mol CH30H    =   0.23 moles                                   ____________________________ 32.04 g CH3OH

H20= 18.02g          |||||| 245 g H2O* 1 mol H20 =       13.6 moles                                            __________________________18.02 g H20

A) 0.23 moles CH3OH  = 0.016                                                                                                                     ___13.83 moles totales

B) 7.5 g CH3OH             *100= 2.97%                                                                                                _252.5 g de la solución    

C) 0.23 moles CH3OH =   0.93 m                                                                                                     __0.245 Kg solvente (agua)

D) la densidad del agua es 1:1 por lo que los 245g es igual a decir 245mL  7.5 g CH3OH             *100=     3.06%                                                                                             ____245 mL agua

E) se debe conocer la densidad del CH3OH lo tomaremos con una relacion 1:1 igual que el agua

   0.23 moles CH3OH*  32.04 g CH3OH * 1 peso equivalente = 0.91 peq/ L                                                                        0.2525 L de sol              1 mol CH3OH             32.04 g/ 1            o Normalidad