Vanda ayuda es urgente doy puntos y corona Xd
1-.En una reacción química se obtienen 12 L de oxígeno molecular a una presión de 1 atm y a temperatura ambiente (20°C). Posteriormente este gas se comprime, manteniendo constante la temperatura, y como consecuencia observamos en el manómetro un aumento de la presión hasta 3 atm. ¿Qué volumen ocupará ahora el oxígeno?
2-.Un globo se llena con 3.0 L de helio a 340 K y 1 atm. El globo se coloca en un horno donde alcanza una temperatura de 450 K. ¿Cuál es el nuevo volumen del globo? Considera la presión constante.
3-.El acetileno en un cilindro está sometido a una presión de 8 atm. A 36.5°C, la misma muestra de gas tiene una presión de 12.6 atm. ¿Cuál será la temperatura inicial del cilindro?
1-.En una reacción química se obtienen 12 L de oxígeno molecular a una presión de 1 atm y a temperatura ambiente (20°C). Posteriormente este gas se comprime, manteniendo constante la temperatura, y como consecuencia observamos en el manómetro un aumento de la presión hasta 3 atm. ¿Qué volumen ocupará ahora el oxígeno?
2-.Un globo se llena con 3.0 L de helio a 340 K y 1 atm. El globo se coloca en un horno donde alcanza una temperatura de 450 K. ¿Cuál es el nuevo volumen del globo? Considera la presión constante.
3-.El acetileno en un cilindro está sometido a una presión de 8 atm. A 36.5°C, la misma muestra de gas tiene una presión de 12.6 atm. ¿Cuál será la temperatura inicial del cilindro?
Respuesta:
) Ley de Boyle
P1 . V1 = P2 . V2
12 L x 1 atm / 3 atm = 4 L
● Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
3 L / 340 K x 450 K = 3,97 L
● 3) Ley de Gay Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
12,6 atm / 36,5 ° C / 8 atm
Yo creo que lo plantearía de esta manera, a través de la leyes de los gases, pero en el 3 me genera dudas, si la temperatura deberías de pasarla a Kelvin o no xd