Question

En el desarrollo del componente práctico, se preparó una solución de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final de 500 mL, con los valores de masa y volumen se halló la densidad del soluto y la solución, de 2,1 g/mL y 1,02 g/mL respectivamente.

identificar el soluto y solvente, y hallar las concentraciones físicas como: %p/p, % p/v, % v/v y ppm y las químicas como: molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente).

por fa ayuda!!

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Respuestas:

• Identificar el soluto y solvente.

Soluto = NaOH.

Solvente = Agua (solvente general)

• hallar las concentraciones físicas como:
• %p/p,

%p/p = gSoluto/gSolución * 100

gSolución = 500 * 1.02 = 510 g.

%p/p = 5/510 *100= 0.98%

• % p/v,

%P/v = 5g/500ml *100 = 1%

• % v/v

Vsto = 5*2.1 = 10.5

%V/v = 10.5/500 *100 = 2.1%

• ppm

ppm = 5000 mg/ 0.510 L = 9803.92 ppm.

• Las químicas como:
• molaridad (M) = moles de sto/litros de solución.

moles de sto = 5/40 = 0.125 mol.

Molarisas (M) = 0.125/0.5 = 0.25 molar.  

• molalidad (m),

Molaridad(m) = Moles de sto/gramos de solución.

molaridad(m) = 0.125/510 = 0.00245

• normalidad (N)

Normalidad = 1 / 05 = 2 normal.