Question

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę
bilansu elektronowego.
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O


Prosze z wyjasnieniem bo nie wiem skad sie bierze 8 przy HNO3

Answer 1

CuS + 8HNo3 ->Cu(NO3)2 + 3S +2NO +4H2O
8 bierze się z tego że 4H2O =4*2=8

mam ndzieję, ze rozumiesz jeśli nie to pisz na pm.


1. Obliczamy stopnie utlenienia :

CuII S –II + H I + N V O3 –II ----> Cu II + 2 N V O3 –II
+ S 0 + N II O -II + H2O

2.Sprawdzamy które pierwiastki zmieniły swój stopień utlenienia i

piszemy równania połówkowe

S 2- - 2e --- > S 0 3


N 5+ + 3e ----->N 2+ 2

( wspólna wielokrotność elektronów oddanych i pobranych to 6,

dzielimy przez ilość elektronów)

3. Podstawiamy współczynniki do równania, pamiętamy o tym że ilość

kwasu dobieramy sami, warto sprawdzić poprawność rozwiązania licząc

ilość tlenu po lewej i prawej stronie równania.

Answer 2

Jest to reakcja redox.
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
3S(-II) - 6e----->3S(0)
2N(+V) + 6e----->2N(II)

Bilansowanie reakcji zaczynamy od wstawienia 3 do CuS, następnie do Cu(NO3)2, na koniec do S.
W następnej kolejności 2 wstawiamy do NO.
Liczymy ile mamy azotów po prawej stronie reakcji, wychodzi nam 8.
Wpisujemy 8 do HNO3.
Po lewej stronie reakcji mamy jeszcze 8 wodorów, to po prawej stronie należy wpisać 4 do H2O
KONIEC