Question

Uzupełnij poniższe równania reakcji hydrolizy trzech soli: CH3COONa, K2SO4, Zn(NO3)2.

Answer 1

Odpowiedź:

K₂SO₄    siarczan(VI) potasu,

               nie ulega hydrolizie - sól mocnej zasady i mocnego kwasu

CH₃COONa   etanian/octan sodu, sól mocnej zasady i słabego kwasu,

                        ulega hydrolizie anionowej

CH₃COONa  =[H₂O]= CH₃COO⁻ + Na⁺   (dysocjacja)

• zapis jonowy

CH₃COO⁻   + H₂O ⇄  CH₃COOH  + OH⁻

• zapis cząsteczkowy

CH₃COONa + H₂O ⇄  CH₃COOH   + NaOH

Zn(NO₃)₂     azotan(V) cynku, sól słabej zasady i mocnego kwasu,

                   ulega hydrolizie kationowej

Zn(NO₃)₂ =[H₂O]= Zn²⁺   + 2NO₃⁻    (dysocjacja)

• zapis jonowy:

Zn²⁺  + 4H₂O  ⇄  Zn(OH)₂   +    2H₃O⁺

• zapis cząsteczkowy

Zn(NO₃)₂   +   2H₂O  ⇄ Zn(OH)₂   + 2HNO₃

Wyjaśnienie:

Co to hydroliza?

Hydroliza jest to rozkład związku chemicznego pod wpływem wody, jest to reakcja podwójnej wymiany między wodą a substancją w niej rozpuszczoną. Bardzo często jest to reakcja odwracalna.

Hydroliza soli

Reakcja hydrolizy dotyczy soli dobrze rozpuszczalnych w wodzie.

Reakcja zachodzi według schematu:

• sól + woda ↔ kwas + zasada

Jakie sole mogą ulegać reakcji hydrolizy?

• sole mocnej zasady i słabego kwasu,

• sole słabej zasady i mocnego kwasu,

• sole słabej zasady i słabego kwasu,

czyli

• sole, których jony mają zdolność przyjmowania lub oddawania protonów w środowisku wodnym.

Sole mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulegają reakcji hydrolizy.