Question

Utilizando la estructura de Lewis describir como se forma
SiH4 NaCl SCl2 NaS

Answer 1

Antes que nada debes de tomar en cuenta que estos son enlaces iónicos, ya que no estamos hablando de compuestos orgánicos que se caracterizan por tener enlaces covalentes. Por lo tanto necesitamos la carga eléctrica que se esta usando en cada uno de los elementos puesto que algunos tienen mas de uno.
1. SiH4: El hidrogeno solo tiene una carga y es positiva (+1) y en la formula nos indica que tienes 4 átomos de Hidrogeno puesto que esta este numero a su derecha. Esto significa que hay cuatro átomos de Hidrogeno por uno de Silicio, puesto que no hay ningún numero a la derecha de este. Por lo tanto su carga eléctrica es de -4 ya que cancela a las cargas de los átomos de hidrógeno.
                                    x
Representación:     x   Si  x           x=Átomos de hidrógeno.
                                     x

Usamos la misma técnica para los otros.

2. NaCl: El cloro tiene varias cargas, mientras que el sodio solo una carga y es positiva (+2), por lo tanto para que se cancelen y la ecuación quede como esta necesitas solo un átomo de cloro con la misma carga pero negativa del sodio. (-2)

Representación:  Na x                   x=cloro

3.SCl2: El azufre tiene varias cargas, pero como en la formula aparecen dos átomos de cloro por uno de azufre buscamos la carga del cloro por la que multiplicada por dos cancele a la carga mas adecuada y que se pueda cancelar con la del azufre de modo que quede el cloro en negativo y el azufre en positivo. Quedaría S con carga +2 y Cl con carga -1
            x
Rep:    S x           x=Cl

4. NaS: Fíjate en la formula. No hay números en la derecha de ningún elemento por lo que hay un átomo de cada uno por uno del otro.

Rep:   Na x                 x=azufre