Ustal elementarny wzór węglowodoru, wiedząc, ze w wyniku spalenia 2 objętości tego węglowodoru otrzymano 8 objętości tlenku węgla (IV) i 10 objętości pary wodnej. Objętość gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
Bogan
Korzystam z prawa Gay-Lussaca, które mówi że stosunek objętościowy jest równy stosunkowi molowemu, więc 2CxHy + O2---->8CO2 + 10H2O Teraz należy zbilansować reakcję. Bilans zaczynamy od węgla, następnie wodór, na końcu tlen 2C4H10 + 13 O2---->8CO2 + 10H2O
2CxHy + O2---->8CO2 + 10H2O
Teraz należy zbilansować reakcję. Bilans zaczynamy od węgla, następnie wodór, na końcu tlen
2C4H10 + 13 O2---->8CO2 + 10H2O