Question

Spalono 0,1 mola związku organiczego zużywając w tym celu 10, 08 dm3 tlenu. Spalenie 4,3 g tego związku prowadzi do powstania 4,48 dm3 CO2 i 2,7 g H2O. Wyznacz jego wzór[/u]rzeczywisty.

Answer 1

CxHyOz.           +                  O2          ----------------->              CO2          +          H2O

                                                                                                  V=4,48dm              m=2,7g

                                                                                                   n=0,2                     n=m/M=0,15

 

nC=0,2mol           m=M*n=2,4g

nH=0,3mol           m=M*n=0,3g
 m O = 4,3-2,4-0,3=1,6g  n=m/M=1,6/16=0,1mol

 stosunek molowy x:y:z=2:3:1 czyli wzór empiryczny C2H3O
Wzór rzeczywisy może być jego zwielokrotnieniem więc może być (C2H3O)x
Piszesz więc równanie spalania:
(C2H3O)x + ([4x+1,5x-x] / 2) O2 ---> 2xCO2 + (3x/2) H2O
Na 0,1mola związku zużyto 10,08dm3 tlenu czyli na 1 mol związku 100,8dm3 co stanowi 4,5 mola w warunkach normalnych.
Wobec tego
(4x + 1,5x - x) / 2=4,5
Stąd x=2 więc wzór C4H6O2