Question

URGENTE AYUDENME PLIS

caracteristicas y un ejemplo de
reacciones de descomposicion
sintesis
doble descomposicion
oxidacion.reduccion
sustitucion
neutralizacion

Answer 1

*Sintesis o Combinacion: cuando dos o más sustancias simples o compuestas se combinan para formar una sustancia más compleja.
Ejemplo:   A + B   →  C               AB + CD   →      ABCD
               Mg + O₂ → MgO          MgO + H₂O →  Mg(OH)₂

*Descomposición: Cuando una sustancia compuesta se descompone en sus elementos constituyentes, para hacer más simples (es lo contrario de una reacción de síntesis).
Ejemplo:  AB →  A + B
                MgO →  Mg + O₂

*Desplazamiento o Sustitucion: cuando un elemento cambia su lugar con otro elemento en un compuesto.
Ejemplo: A + BC → AC + B
              Zn + HCl →  ZnCl₂ + H₂

*Doble Desplazamiento o Doble Descomposicion: Cuando dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos diferentes.
Ejemplo: AB + CD → CB + AD
               HCl + NaOH → NaCl + H₂O
            AgNO₃ + NaCl →  NaNO₃ + AgCl 

*Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación: Cuando se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación comparandolos con los productos.
Ejemplo:
  ˣ = ⁺³
  ˣ = ⁺⁶/²      ˣ = ⁺²          ⁰       ˣ = ⁺⁴     ⇔ estados de oxidacion
  ˣ/₂ ⁻⁶=⁰     ˣ⁻²=⁰          ⁰       ˣ ⁻⁴=⁰
Fe₂O₃⁻² +  CO⁻² →  Fe⁰ +  CO₂⁻² 
Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida

*Reacciones de Neutralización o Ácido-Base: Cuando se involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua:
Ejemplo: Ácido + Base → Sal + Agua
                 HCl  + NaOH → NaCl + H₂O

Porfa calificame, gracias