1)Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
Na2O + H2O → 2Na(OH)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos:
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Combinación de óxidos para formar sales:
MgO + SO3 → MgSO4
Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:
2C + O2 → 2CO
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5
Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:
4Na + O2 → 2Na2O
2)Un ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Los carbonatos se descomponen cuando se calientan, siendo una excepción notable el ácido carbónico , H2CO3. El ácido carbónico, que produce la efervescencia de los refrescos, latas de bebida y otras bebidas carbonatadas, se descompone con el tiempo (espontáneamente) en dióxido de carbono y agua.
H2CO3 → H2O + CO2
Otros carbonatos se descomponen cuando se calientan produciendo el correspondiente óxido de metal y dióxido de carbono. En la siguiente ecuación M representa un metal:
MCO3 → MO + CO2
Un ejemplo concreto de esta descomposición es la del carbonato de calcio:
CaCO3 → CaO + CO2
Los cloratos de metal también se descomponen cuando se calientan originando como productos un cloruro de metal y oxígeno.
1)Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
Na2O + H2O → 2Na(OH)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos:
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Combinación de óxidos para formar sales:
MgO + SO3 → MgSO4
Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:
2C + O2 → 2CO
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5
Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:
4Na + O2 → 2Na2O
2)Un ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Los carbonatos se descomponen cuando se calientan, siendo una excepción notable el ácido carbónico , H2CO3. El ácido carbónico, que produce la efervescencia de los refrescos, latas de bebida y otras bebidas carbonatadas, se descompone con el tiempo (espontáneamente) en dióxido de carbono y agua.
H2CO3 → H2O + CO2
Otros carbonatos se descomponen cuando se calientan produciendo el correspondiente óxido de metal y dióxido de carbono. En la siguiente ecuación M representa un metal:
MCO3 → MO + CO2
Un ejemplo concreto de esta descomposición es la del carbonato de calcio:
CaCO3 → CaO + CO2
Los cloratos de metal también se descomponen cuando se calientan originando como productos un cloruro de metal y oxígeno.
3)2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2
2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
2 HCl + Mg → MgCl2 + H2