Untuk mendapatkan NH3, bahan yang dibutuhkan gas H2 dan gas N2 menurut reaksi N2 + H2—–à NH3. Jika NH3 yang dihasilkan 50 liter. Berapa gas H2 yang dibutuhkan?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Verified answer
Jawaban:
Dalam reaksi N2 + H2 --> NH3, perbandingan stoikiometri antara H2 dan NH3 adalah 3:2. Artinya, untuk membentuk 2 mol NH3, dibutuhkan 3 mol H2.
Dalam kasus ini, kita tahu bahwa 50 liter NH3 telah dihasilkan, tetapi kita tidak diberi informasi tentang konsentrasi atau tekanan gas. Oleh karena itu, kita tidak dapat langsung menghitung jumlah mol NH3 yang dihasilkan dan kemudian menghitung jumlah mol H2 yang dibutuhkan.
Namun, kita dapat menggunakan hubungan volume-gas-mol untuk menyelesaikan masalah ini. Pada kondisi standar (0°C dan 1 atm), 1 mol gas akan menempati volume 22,4 liter. Oleh karena itu, 50 liter NH3 yang dihasilkan setara dengan:
50 L NH3 x (1 mol NH3/22,4 L NH3) = 2,23 mol NH3
Karena perbandingan stoikiometri antara H2 dan NH3 adalah 3:2, maka 2,23 mol NH3 yang dihasilkan akan membutuhkan:
2,23 mol NH3 x (3 mol H2/2 mol NH3) = 3,34 mol H2
Jadi, untuk menghasilkan 50 liter NH3, dibutuhkan sekitar 3,34 mol H2. Namun, jika kita ingin menghitung jumlah gas H2 dalam satuan liter (seperti yang dicantumkan dalam pertanyaan), kita dapat menggunakan hubungan volume-gas-mol lagi:
3,34 mol H2 x (22,4 L H2/1 mol H2) = 74,8 L H2
Jadi, untuk menghasilkan 50 liter NH3, dibutuhkan sekitar 74,8 liter gas H2.
#JAWABANEDITHFAISAL
#BELAJARBERSAMABRAINLY
Jawaban:
Untuk menentukan berapa banyak gas H2 yang dibutuhkan dalam reaksi pembuatan NH3, kita perlu mengetahui stoikiometri reaksi tersebut. Dari persamaan reaksi N2 + H2 → 2NH3, dapat dilihat bahwa rasio stoikiometri antara N2 dan H2 adalah 1:3, artinya untuk setiap 1 mol N2 yang bereaksi, dibutuhkan 3 mol H2.
Untuk menghitung jumlah gas H2 yang dibutuhkan, pertama-tama kita harus menentukan jumlah mol NH3 yang dihasilkan. Karena kita telah diberikan informasi bahwa volume NH3 yang dihasilkan adalah 50 liter, maka kita perlu mengonversi volume tersebut ke dalam jumlah mol. Untuk itu, kita perlu mengetahui kondisi suhu dan tekanan saat reaksi berlangsung, karena hal tersebut akan mempengaruhi volume gas. Jika tidak ada informasi tambahan, maka kita dapat menggunakan kondisi standar (suhu 0°C atau 273 K dan tekanan 1 atm) untuk menghitung jumlah mol gas.
Dalam kondisi standar, 1 mol gas memiliki volume sekitar 22,4 liter. Oleh karena itu, untuk menghasilkan 50 liter NH3, jumlah mol NH3 yang dihasilkan adalah:
n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 50 L / 22,4 L/mol = 2,23 mol NH3
Karena rasio stoikiometri antara N2 dan H2 adalah 1:3, maka jumlah mol H2 yang dibutuhkan adalah 3 kali jumlah mol NH3 yang dihasilkan:
n(H2) = 3 x n(NH3) = 3 x 2,23 mol = 6,69 mol H2
Jadi, untuk menghasilkan 50 liter NH3, dibutuhkan 6,69 mol H2 atau sekitar 201 liter H2 (jika menggunakan kondisi standar).