Una roca de calcita de 4 toneladas y con una riqueza del 75% en carbonato de calcio (CaCO₃) se trata pirolíticamente en un horno y se descompone de acuerdo a la reacción. Determine la masa de CaO formado? Datos: Ca: 40uma C: 12uma O: 16uma 1 Ton = 10⁶ g :: CaCO3---->CaO+CO2
(QUÍMICA SEMANA 16)
SOLO LA RESPUESTA NOMAS :)
(QUÍMICA SEMANA 16)
SOLO LA RESPUESTA NOMAS :)
Respuesta:
1, 68 Ton
Explicación:
Hallas las masas de la reacción
CaCO3=40+12+3(16)=100
CaO=40+16=56
Recuerda que : 1 Ton = 10⁶ g
Si dice 4 Toneladas y riqueza del 75% hacemos el siguiente cálculo
[tex]\frac{75}{100} . 4=3[/tex]
nos sale 3 Toneladas y eso es lo que reacciona y usamos esa cifra para los siguientes cálculos
CaCO3---->CaO+CO2
100 56
3 . 10⁶ x . 10⁶
Multiplicamos en aspa:
100 . x . 10⁶ = 3 . 10⁶ . 56
se eliminan los 10 a la 6
100x= 168
x=168/100
x=1, 68 Toneladas