Una muestra de 2.514 g de un compuesto puro consta de 2.020 g de zinc y 0.494 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
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Respuesta:
FE: ZnO ( Oxido de zinc)
Explicación:
Una muestra de 2.514 g de un compuesto puro consta de 2.020 g de cinc y 0.494 g de oxigeno.? cual es la formula empírica del compuesto ?
Mm Zn: 65.38 g/mol
O: 16 g/mol
1. calcular moles:
n Zn: __2.020 g__ = 0.030 moles
65.38 g/mol
n O: 0.494 g _ = 0.030
16 g/mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Zn: 0.03 mol / 0.030 mol = 1
O: 0.03 mol / 0.030 mol = 1
3. FE: ZnO ( Oxido de zinc)