Una masa de 100 g de aire contiene 21,0 g de oxígeno, 78,0 g de nitrógeno y 1,00 g de otros gases. Calcular la presión parcial del nitrógeno si dicha masa de aire se encuentra contenida en un recipiente rígido de 262 L a una temperatura de 127 ºC. Expresar el resultado en hectopascales (1 atm=1013,25 hPa).
La presión parcial del nitrógeno en la muestra de aire es de 353,42 hectopascales= 0,3488 atm.
La presión parcial de un gas se obtiene por la relación de la fracción molar contenida de este elemento multiplicada por la presión total.
Ecuación
Pp= x1 * pT
gases ideales
pV= nRT
p= nRT/V
datos
m aire= 100 g
m2= 21,0
m1= 78,0g
m3= 1,0 g
Vt= 262 L
T= 127+273=400 K
R= 0,082
n aire= Maite/PMaire
n aire= 100g/29g/mol
n aire= 3,448 mol
p total = 3,448 mol*0,082 atm*L/K mol*400 K/262 L
p total = 0,4317 atm
x 1 = n1 /n aire
n 1 = 78/28 =2,786 mol
x 1= 2,786/3,448 =0,808
p p N= 0,808*p Total
p. p. N= 0,808*0,4317=0,3488 atm
p.p.N=0,3488 atm*1013,25 hPa/1atm
p.p.N=353,42hPa