Una masa dada de gas recibe una presión absoluta de 2.3 atm, su temperatura es de 33°C y ocupa un volumen de 850 cm3. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75°C ¿Cuál será la presión absoluta (atm) del gas?
NO ME DEJEN MORIR ES PARA AHORITA!!!
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Respuesta:
P₂=2.62 atm
Explicación paso a paso:
Problema:
Una masa dada de gas recibe una presión absoluta de 2.3 atm, su temperatura es de 33°C y ocupa un volumen de 850 cm3. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75°C ¿Cuál será la presión absoluta (atm) del gas?
La presión absoluta del gas cuando su temperatura aumenta a 75 °C es: 2.62 atm
Datos:
P₁= 2.3 atm
V₁= 850 cm³
T₁= 33 °C= 306 K
P₂= ?
T₂= 75 °C= 348 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
2.3 atm* 348 K = P₂ *306 K
P₂=(2.3 atm* 348 K )/ 306 K
P₂=2.62 atm