Una disolución acuosa de una sal de paladio Pd(NO3)2 se electroliza durante 2 horas y 30 minutos sabiendo que en el cátodo se han depositado 2,977 g de paladio metálico. Calcula la intensidad de corriente empleada durante la electrólisis.
Datos MA Pd= 106,4; F = 96500 C.
Datos MA Pd= 106,4; F = 96500 C.
Para la disolución acuosa de una sal de paladio Pd(NO3)2, la intensidad de corriente empleada durante la electrólisis, es : I = 0.6 A
Aplicando las fórmulas de electrolisis se calcula el valor de la intensidad de corriente, de la siguiente manera:
I =?
m = 2.977 g Pd
t = 2 horas y 30 minutos = 2*3600+30*60= 9000 seg
Pd(NO3)2
Equiv-quim= m/valencia= 106.4g/2=53.2 g/equiv
Q = m* 96500C/Equiv -qui
Q = 2.977 g*96500 C/53.2g/equiv
Q = 5400.00 C
Q = I*t
Se despeja la intensidad de corriente :
I= Q/t
I= 5400C/9000seg
I = 0.6 A