gracegalquing5
se han disuelto 2 moles de NaCI en agua hasta completar 10 litros de solución, entonces, la concentración molar de la solución es: 1) 0,1 M 2) 0,2 M 3) 2M d) 5 M
Cuenta eliminada
para disminuir la solubilidad de un gas a gas se puede:
disminuir la temperatura agregar un catalizador agregar mas solvente disminuir la presión
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11- ¿Qué significa que una disolución tenga una concentración 0, 1mol / L * i * t * r; (0,1 M)? *a) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de soluciónb) Existen 0,1 I mo de soluto/cualquier cantidad de disolventeOc) 0,1 mol de oluto/ 1 mol de disolventeOd) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente
Cuenta eliminada
La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presión ejercida por el gas sobre el disolvente. Si la presión disminuye, la solubilidad disminuye también es la (a ) disminuir la temperatura
gracegalquing5
11- ¿Qué significa que una disolución tenga una concentración 0, 1mol / L * i * t * r; (0,1 M)? * a) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de solución b) Existen 0,1 I mo de soluto/cualquier cantidad de disolventeO c) 0,1 mol de oluto/ 1 mol de disolventeO d) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente
Respuesta:
¿Cuantos gramos de NaOH, hay en 2L de solucion 2.5 molar?
Explicación:
M = moles soluto
litros de solucion
moles soluto = M . L
moles soluto = 2,5 mol/L . 2 l
moles soluto = 5 mol
mol = gramos / MM
gramos = mol . MM
MM NaOH = 23 g/mol . 1 + 16 g/mol . 1 + 1 g/mol . 1
MM NaOH =23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
MM NaOH = 40 g/mol
gramos = 5 mol . 40 g/mol
gramos = 200 g
1) 0,1 M
2) 0,2 M
3) 2M
d) 5 M
disminuir la temperatura
agregar un catalizador
agregar mas solvente
disminuir la presión
a) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de solución
b) Existen 0,1 I mo de soluto/cualquier cantidad de disolventeO
c) 0,1 mol de oluto/ 1 mol de disolventeO
d) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente