Un líquido limpiador tiene una concentración de OH- de 1.03X10-8 M. determina la concentración de H+.
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Respuesta:
Explicación:
En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).
Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.
El enunciado del ejercicio es:
A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.
Categoría: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases fuertes y Cálculos de pH y pOH.
Atte: mariafernandar0107
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