Question

Un globo aerostático de 750mL se infla con helio a 8°C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cual es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45°C?

Answer 1

V1= 615ml

P1= 760mm Hg

V2= ?

P2= 752mm Hg

V1P1= V2P2

V2 = V1P1

P2

V2 = 615 ml (760 mm Hg)

752 mm Hg

V2 = 621,54 ml

Respuesta: Los pulmones se expanden a un volumen de 621,54 ml

Answer 2

Ley general de los gases:

  V1  x P1  =  V2  x  P2

 ``````````````   ``````````````

      T1                 T2

Datos:

V1 = 750  mL/1000 = 0.750 L

P1 = 280 atm

T1 = 8 + 273 = 281 K

V2 = ?

P2 = 0.20 atm

T2 = 45 + 273 = 318 K

Calcular V2

V2 = 0.750 L  x  280 atm  x  318 K

        `````````````````````````````````````````

                 0.20 atm  x  281 K

V2 = 1.188.25 L

Ver más en Brainly.lat - brainly.lat/tarea/8287595#readmore