Un gas se encuentra al interior de un recipiente cuyo volumen es de
5 L a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará este gas, si la presión varía a 3 atm manteniendo siempre la misma temperatura?
5 L a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará este gas, si la presión varía a 3 atm manteniendo siempre la misma temperatura?
Respuesta:
El volumen final es de 3.3 litros.
Explicación:
[tex]\Large\underline{\underline{\textbf{Estado gaseoso(Ley de Boyle)}}}[/tex]
► [tex]\texttt{Problema}[/tex]
Un gas se encuentra al interior de un recipiente cuyo volumen es de 5L a una presión de 2atm. ¿Qué volumen ocupará este gas, si la presión varía a 3atm y teniendo la misma temperatura?
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En el problema nos está indicando que la temperatura es constante; es decir, no cambia, mantiene su mismo valor en ambos tiempos. Gracias a eso podemos decir que la temperatura inicial es equivalente a temperatura final(T₁ = T₂).
A lo anterior se le conoce como Ley de Boyle.
► [tex]\texttt{Datos}[/tex]
Como este problema de ESTADO GASEOSO tiene dos tiempos vamos a utilizar la ecuación general de los gases la cual es:
[tex]\qquad\bold{\dfrac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}}=\dfrac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}}[/tex]
Como en el problema nos dicen que la temperatura es constante la ecuación nos quedaría:
[tex]\qquad\bold{P_{1}*V_{1}=P_{2}*V_{2}}[/tex]
Reemplazamos los datos que tenemos.
[tex]\bold{2*5=3*V_{2}}[/tex]
Hacemos las operaciones convenientes.
[tex]\rightarrow\boxed{\boxed{\bold{3.3L=V_{2}}}}[/tex]
Si quiere saber más ejercicios sobre la Ley de Boyle le dejo un enlace de referencia: