Question

Un gas que se obtiene del petróleo es el propano(C3H8)que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8.8g se quemo en el laboratorio y la reacción es:
C3H8+ O2------CO2+ H2O
cuantos g de agua se producen en la reacción?
si el H2O se encontrara a condiciones STP que volumen ocuparía?

Answer 1

Un gas que se obtiene del petróleo es el propano (C3H8) que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8.8 g se quemó en el laboratorio y la reacción es:

                                      C3H8 + 5 O2 →3 CO2 + 4 H2O

cuantos g de agua se producen en la reacción ?

Mm C3H8 = 44 g/mol

         H2O = 18 g/mol

g H2O = 8.8 g C3H8  x  1 mol C3H8  x  4 mol H2O  x  18 g H2O

                                      ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻    ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻    ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                                         44 g C3H8      1 mol C3H8     1 mol H2O

g H2O = 14.4 g

si el H2O se encontrara a condiciones normales T y P que volumen ocuparía?

1. calcular moles de agua

n H2O = 8.8 g C3H8  x  1 mol C3H8  x  4 mol H2O  

                                      ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻    ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻    

                                         44 g C3H8      1 mol C3H8    

n H2O = 0.800 moles

2. calcular volumen de agua

                  1 mol  -----  22.4 L

            0.80 mol  ----      x

                     x = 17.92 Litros de agua