Un gas ocupa 800 ml a 25 grados Celsius y una presión de 630mmhg. ¿ que volumen deberá considerarse para que a 10 grados Celsius se produzca una presión de 700mmhg?
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Respuesta:
DATOS :
V1 = 800ml
T1= 25ºC +273 = 298 ºK
P1= 2 atm
T2=? ºC
V2= 500ml
P2 = 2.5 atm
SOLUCION :
Para resolver el ejercicio se aplicar la formula de los gases la ley combinada, de la siguiente manera :
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
se despeja T2 :
T2 = V2*P2*T1/V1*P1
T2 = 500ml *2.5 atm*298ºK /800ml * 2 atm
T2 = 232.81 ºK.
T2 = 232.81 ºK -273 = -40.18ºC .
Explicación: